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Todo lo que necesitas saber sobre

QUÍMICA IB

La química, conocida como «la ciencia fundamental» es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y de las transformaciones que esta experimenta sin que se alteren los elementos que la forman.

En el IB la ciencia combina el estudio teórico con la práctica y la investigación. 

Además estudiar química que te abre las puertas a carreras como medicina, ciencias biológicas y ciencias ambientales. Es cierto que es una asignatura bastante compleja, pero si necesitas ayuda con ella, somos lo que necesitas. Si todavía no sabes qué estudiar puedes mirar más aquí.

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TEMARIO COMPLETO IB

Temario Química IB

1. Relaciones estequiométricas

  • «Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos, que tienen propiedades diferentes a las de los elementos que los componen».
  • «Las mezclas contienen más de un elemento y / o compuesto que no están unidos químicamente y, por lo tanto, conservan sus propiedades individuales».
  • «Las mezclas son homogéneas o heterogéneas».
  • «El mol es un número fijo de partículas y se refiere a la cantidad, n, de sustancia».
  • «Las masas de átomos se comparan en una escala relativa a 12C y se expresan como masa atómica relativa (Ar) y fórmula / masa molecular relativa (Mr)».
  • «La masa molar (M) tiene las unidades g mol-1».
  • «La fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto dan la relación más simple y el número real de átomos presentes en una molécula, respectivamente».
  • «Los reactivos pueden ser limitantes o en exceso».
  • «El rendimiento experimental puede ser diferente del rendimiento teórico».
  • «La ley de Avogadro permite determinar la relación molar de los gases en reacción a partir de los volúmenes de los gases».
  • «El volumen molar de un gas ideal es una constante a una temperatura y presión específicas».
  • «La concentración molar de una solución está determinada por la cantidad de soluto y el volumen de solución».
  • «Una solución estándar es una de concentración conocida».

2. Estructura atómica

  • «Los átomos contienen un núcleo denso cargado positivamente compuesto de protones y neutrones (nucleones)».
  • «Los electrones cargados negativamente ocupan el espacio fuera del núcleo».
  • «El espectrómetro de masas se utiliza para determinar la masa atómica relativa de un elemento a partir de su composición isotópica».
  • «Los espectros de emisión se producen cuando los fotones son emitidos por los átomos cuando los electrones excitados regresan a un nivel de energía más bajo».
  • «El espectro de emisión lineal del hidrógeno proporciona evidencia de la existencia de electrones en niveles de energía discretos, que convergen a energías más altas».
  • «Al nivel de energía principal o capa se le da un número entero, n, y puede contener un número máximo de electrones, 2n2».
  • «Un modelo más detallado del átomo describe la división del nivel de energía principal en subniveles s, p, dyf de energías sucesivamente superiores».
  • «Los subniveles contienen un número fijo de orbitales, regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón».
  • «Cada orbital tiene un estado de energía definido para una configuración electrónica y un entorno químico dados y puede contener dos electrones de espín opuesto».

3. Periodicidad

  • «La tabla periódica está organizada en cuatro bloques asociados con los cuatro subniveles: s, p, d y f».
  • «La tabla periódica consta de grupos (columnas verticales) y períodos (filas horizontales)».
  • «El número de período (n) es el nivel de energía exterior que está ocupado por electrones».
  • «El número del nivel de energía principal y el número de electrones de valencia en un átomo se pueden deducir de su posición en la tabla periódica».
  • «La tabla periódica muestra las posiciones de metales, no metales y metaloides».
  • «Existen tendencias verticales y horizontales en la tabla periódica para radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad».
  • «Las tendencias en el comportamiento metálico y no metálico se deben a las tendencias anteriores».
  • «Los óxidos cambian de básico a anfótero a ácido a lo largo de un período».

4. Estructura y enlaces químicos

  • «Los iones positivos (cationes) se forman cuando los metales pierden electrones de valencia».
  • «Los iones negativos (aniones) se forman cuando los no metales obtienen electrones».
  • «El número de electrones perdidos o ganados está determinado por la configuración electrónica del átomo».
  • «El enlace iónico se debe a la atracción electrostática entre iones con carga opuesta».
  • «En condiciones normales, los compuestos iónicos suelen ser sólidos con estructuras reticulares».
  • «Un enlace covalente se forma por la atracción electrostática entre un par compartido de electrones y los núcleos cargados positivamente».
  • «Los enlaces covalentes simples, dobles y triples involucran uno, dos y tres pares de electrones compartidos, respectivamente».
  • «La longitud del enlace disminuye y la fuerza del enlace aumenta a medida que aumenta el número de electrones compartidos».
  • «La polaridad de los enlaces resulta de la diferencia en las electronegatividades de los átomos enlazados».
  • «Las estructuras de Lewis (punto de electrones) muestran todos los electrones de valencia en una especie unida covalentemente».
  • «La» regla del octeto «se refiere a la tendencia de los átomos a ganar una capa de valencia con un total de 8 electrones».
  • «Algunos átomos, como Be y B, podrían formar compuestos estables con octetos incompletos de electrones».
  • «Las estructuras de resonancia ocurren cuando hay más de una posición posible para un doble enlace en una molécula».
  • «Las formas de las especies están determinadas por la repulsión de pares de electrones de acuerdo con la teoría VSEPR».
  • «El carbono y el silicio forman estructuras covalentes de red / covalentes gigantes».
  • «Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de Londres (de dispersión), las fuerzas dipolo-dipolo y los enlaces de hidrógeno».
  • «Las fuerzas relativas de estas interacciones son las fuerzas de London (dispersión) <fuerzas dipolo-dipolo <puentes de hidrógeno».
  • «Un enlace metálico es la atracción electrostática entre una red de iones positivos y electrones deslocalizados».
  • «La fuerza de un enlace metálico depende de la carga de los iones y del radio del ion metálico».
  • «Las aleaciones generalmente contienen más de un metal y tienen propiedades mejoradas».

5. Energética / Termoquímica

  • «El calor es una forma de energía.»
  • «La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas».
  • «La energía total se conserva en reacciones químicas».
  • «Las reacciones químicas que implican la transferencia de calor entre el sistema y el entorno se describen como endotérmicas o exotérmicas».
  • «El cambio de entalpía (∆H) para reacciones químicas se indica en kJ mol-1».
  • «Los valores de ∆H generalmente se expresan en condiciones estándar, dadas por ∆H °, incluidos los estados estándar».
  • «El cambio de entalpía para una reacción que se lleva a cabo en una serie de pasos es igual a la suma de los cambios de entalpía para los pasos individuales».
  • «La formación de enlaces libera energía y la ruptura de enlaces requiere energía».
  • «La entalpía de enlace promedio es la energía necesaria para romper un mol de enlace en una molécula gaseosa promediada sobre compuestos similares».

6. Cinética química

  • «Las especies reaccionan como resultado de colisiones de suficiente energía y orientación adecuada».
  • «La velocidad de reacción se expresa como el cambio en la concentración de un reactivo / producto en particular por unidad de tiempo».
  • «Los cambios de concentración en una reacción pueden seguirse indirectamente mediante el seguimiento de los cambios de masa, volumen y color».
  • «La energía de activación (Ea) es la energía mínima que necesitan las moléculas en colisión para tener colisiones exitosas que conduzcan a una reacción».
  • «Al disminuir Ea, un catalizador aumenta la velocidad de una reacción química, sin que él mismo cambie químicamente de forma permanente».

7. Equilibrio

  • «Se alcanza un estado de equilibrio en un sistema cerrado cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales».
  • «La ley del equilibrio describe cómo se puede determinar la constante de equilibrio (Kc) para una reacción química en particular».
  • «La magnitud de la constante de equilibrio indica el alcance de una reacción en equilibrio y depende de la temperatura».
  • «El cociente de reacción (Q) mide la cantidad relativa de productos y reactivos presentes durante una reacción en un momento determinado. Q es la expresión de equilibrio con concentraciones fuera de equilibrio. La posición del equilibrio cambia con los cambios de concentración, presión, y temperatura «.
  • «Un catalizador no tiene ningún efecto sobre la posición de equilibrio o la constante de equilibrio».

8. Ácidos y bases

  • «Un ácido de Brønsted-Lowry es un donante de protones / H + y una base de Brønsted-Lowry es un aceptor de protones / H +».
  • «Las especies anfipróticas pueden actuar como ácidos y bases de Brønsted-Lowry».
  • «Un par de especies que difieren en un solo protón se denomina par conjugado ácido-base».
  • «La mayoría de los ácidos tienen reacciones químicas características observables con metales reactivos, óxidos metálicos, hidróxidos metálicos, hidrogenocarbonatos y carbonatos».
  • «La sal y el agua se producen en reacciones de neutralización exotérmica».
  • «pH = – log [H + (aq)] y [H +] = 10 − pH».
  • «Un cambio de una unidad de pH representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones de hidrógeno [𝐻𝐻 +]».
  • «Los valores de pH distinguen entre soluciones ácidas, neutras y alcalinas».
  • «La constante del producto iónico, 𝐾𝐾𝑤𝑤 = [H +] [OH−] = 10−14 a 298 K.»
  • «Los ácidos y bases fuertes y débiles difieren en el grado de ionización».
  • «Los ácidos y bases fuertes de concentraciones iguales tienen conductividades más altas que los ácidos y bases débiles».
  • «Un ácido fuerte es un buen donante de protones y tiene una base conjugada débil».
  • «Una base fuerte es un buen aceptor de protones y tiene un ácido conjugado débil».
  • «La lluvia es naturalmente ácida debido al CO2 disuelto y tiene un pH de 5.6. La deposición ácida tiene un pH por debajo de 5.6».
  • «La deposición ácida se forma cuando los óxidos de nitrógeno o azufre se disuelven en agua para formar HNO3, HNO2, H2SO4 y H2SO3».
  • «Deben cubrirse las fuentes de óxidos de azufre y nitrógeno y los efectos de la deposición ácida».

9. Procesos redox

  • «Un ácido de Brønsted-Lowry es un donante de protones / H + y una base de Brønsted-Lowry es un aceptor de protones / H +».
  • «Las especies anfipróticas pueden actuar como ácidos y bases de Brønsted-Lowry».
  • «Un par de especies que difieren en un solo protón se denomina par conjugado ácido-base».
  • «La mayoría de los ácidos tienen reacciones químicas características observables con metales reactivos, óxidos metálicos, hidróxidos metálicos, hidrogenocarbonatos y carbonatos».
  • «La sal y el agua se producen en reacciones de neutralización exotérmica».
  • «pH = – log [H + (aq)] y [H +] = 10 − pH».
  • «Un cambio de una unidad de pH representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones de hidrógeno [𝐻𝐻 +]».
  • «Los valores de pH distinguen entre soluciones ácidas, neutras y alcalinas».
  • «La constante del producto iónico, 𝐾𝐾𝑤𝑤 = [H +] [OH−] = 10−14 a 298 K.»
  • «Los ácidos y bases fuertes y débiles difieren en el grado de ionización».
  • «Los ácidos y bases fuertes de concentraciones iguales tienen conductividades más altas que los ácidos y bases débiles».
  • «Un ácido fuerte es un buen donante de protones y tiene una base conjugada débil».
  • «Una base fuerte es un buen aceptor de protones y tiene un ácido conjugado débil».
  • «La lluvia es naturalmente ácida debido al CO2 disuelto y tiene un pH de 5.6. La deposición ácida tiene un pH por debajo de 5.6».
  • «La deposición ácida se forma cuando los óxidos de nitrógeno o azufre se disuelven en agua para formar HNO3, HNO2, H2SO4 y H2SO3».
  • «Deben cubrirse las fuentes de óxidos de azufre y nitrógeno y los efectos de la deposición ácida».
  •  

10. Química orgánica

  • «Una serie homóloga es una serie de compuestos de la misma familia, con la misma fórmula general, que se diferencian entre sí por una unidad estructural común».
  • «Las fórmulas estructurales se pueden representar en formato completo y condensado».
  • «Los isómeros estructurales son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones de átomos».
  • «Los grupos funcionales son las partes reactivas de las moléculas».
  • «Los compuestos saturados contienen enlaces simples solamente y los compuestos insaturados contienen enlaces dobles o triples».
  • «El benceno es un hidrocarburo aromático insaturado».

Alcanos:

  • «Los alcanos tienen baja reactividad y sufren reacciones de sustitución de radicales libres».

Alquenos:

  • «Los alquenos son más reactivos que los alcanos y experimentan reacciones de adición. El agua de bromo se puede utilizar para distinguir entre alquenos y alcanos».

Alcoholes:

  • «Los alcoholes experimentan reacciones de sustitución nucleofílica con ácidos (también llamado esterificación o condensación) y algunos experimentan reacciones de oxidación».

Halogenoalcanos:

  • «Los halogenoalcanos son más reactivos que los alcanos. Pueden sufrir reacciones de sustitución (nucleófilas). Un nucleófilo es una especie rica en electrones que contiene un par solitario que dona a un carbono deficiente en electrones».

Polímeros:

  • «Los polímeros de adición consisten en una amplia gama de monómeros y forman la base de la industria del plástico».

Benceno:

    • «El benceno no se somete fácilmente a reacciones de adición, pero sí a reacciones de sustitución electrofílica».

11. Medición y procesamiento de datos

  • «Los datos cualitativos incluyen toda la información no numérica obtenida de observaciones, no de mediciones».
  • «Los datos cuantitativos se obtienen a partir de mediciones y siempre están asociados con errores / incertidumbres aleatorios, determinados por el aparato y por limitaciones humanas, como los tiempos de reacción».
  • «La propagación de errores aleatorios en el procesamiento de datos muestra el impacto de las incertidumbres en el resultado final».
  • «El diseño y el procedimiento experimentales generalmente conducen a errores sistemáticos en la medición, que provocan una desviación en una dirección particular».
  • «La repetición de pruebas y mediciones reducirá los errores aleatorios, pero no los errores sistemáticos».
  • «Las técnicas gráficas son un medio eficaz de comunicar el efecto de una variable independiente sobre una variable dependiente y pueden conducir a la determinación de cantidades físicas».
  • «Los gráficos bosquejados tienen ejes etiquetados pero sin escala, y se utilizan para mostrar tendencias cualitativas, como variables que son proporcionales o inversamente proporcionales».
  • «Los gráficos dibujados tienen ejes etiquetados y escalados, y se utilizan en mediciones cuantitativas».
  • «El grado de insaturación o índice de deficiencia de hidrógeno (IHD) se puede utilizar para determinar a partir de una fórmula molecular el número de anillos o enlaces múltiples en una molécula».
  • «La espectrometría de masas (MS), la espectroscopia de resonancia magnética nuclear de protones (1H NMR) y la espectroscopia infrarroja (IR) son técnicas que pueden utilizarse para ayudar a identificar compuestos y determinar su estructura».

Los siguientes temas son solo en Nivel Superior

12. Estructura atómica

  • «En un espectro de emisión, el límite de convergencia a una frecuencia más alta corresponde a la primera energía de ionización».
  • «Las tendencias en la primera energía de ionización a lo largo de los períodos explican la existencia de los principales niveles y subniveles de energía en los átomos».
  • «Los datos sucesivos de energía de ionización de un elemento proporcionan información que muestra relaciones con las configuraciones de los electrones».

13. La tabla periódica: Metales de transición

  • «Los elementos de transición tienen estados de oxidación variables, forman iones complejos con ligandos, tienen compuestos coloreados y muestran propiedades catalíticas y magnéticas».
  • «El Zn no se considera un elemento de transición, ya que no forma iones con orbitales d incompletos».
  • «Los elementos de transición muestran un estado de oxidación de +2 cuando se eliminan los electrones s».
  • «El subnivel d se divide en dos conjuntos de orbitales de diferente energía en un ion complejo».
  • «Los complejos de elementos del bloque d están coloreados, ya que la luz se absorbe cuando un electrón se excita entre los orbitales d».
  • «El color absorbido es complementario al color observado».

14. Estructura y enlaces químicos

  • «Los enlaces covalentes resultan de la superposición de orbitales atómicos. Un enlace sigma (σ) se forma por la superposición directa de cabeza / extremo a extremo de orbitales atómicos, lo que da como resultado una densidad de electrones concentrada entre los núcleos de los átomos enlazados. A El enlace pi (π) está formado por la superposición lateral de los orbitales atómicos, lo que da como resultado una densidad de electrones por encima y por debajo del plano de los núcleos de los átomos de enlace «.
  • «La carga formal (FC) se puede utilizar para decidir qué estructura de Lewis (punto de electrones) se prefiere entre varias. La FC es la carga que tendría un átomo si todos los átomos de la molécula tuvieran la misma electronegatividad. FC = (Número de electrones de valencia ) -½ (Número de electrones enlazados) – (Número de electrones no enlazados). Se prefiere la estructura de Lewis (punto de electrones) con los átomos que tienen valores de FC más cercanos a cero «.
  • «Las excepciones a la regla del octeto incluyen algunas especies que tienen octetos incompletos y octetos expandidos».
  • «La deslocalización implica electrones que son compartidos por / entre todos los átomos de una molécula o ión en lugar de estar localizados entre un par de átomos».
  • «La resonancia implica el uso de dos o más estructuras de Lewis (punto de electrones) para representar una molécula o ión en particular. Una estructura de resonancia es una de dos o más estructuras de Lewis (punto de electrones) alternativas para una molécula o ión que no se puede describir completamente con un solo Lewis estructura (punto de electrón) sola «.
  • «Un orbital híbrido resulta de la mezcla de diferentes tipos de orbitales atómicos en el mismo átomo».

15. Energética / termoquímica

  • » Se pueden usar ecuaciones representativas (por ejemplo, M + (g) → M + (aq) ) para la entalpía / energía de hidratación, ionización, atomización, afinidad electrónica, red, enlace covalente y solución».
  • «La entalpía de la solución, la entalpía de hidratación y la entalpía de la red están relacionadas en un ciclo energético».
  • «La entropía (S) se refiere a la distribución de la energía disponible entre las partículas. Cuantas más formas se pueda distribuir la energía, mayor será la entropía».
  • «La energía libre de Gibbs (G) relaciona la energía que se puede obtener de una reacción química con el cambio de entalpía (ΔH), el cambio de entropía (ΔS) y la temperatura absoluta (T)».
  • «Entropía de gas> líquido> sólido en las mismas condiciones».

16. Cinética química

  • «Las reacciones pueden ocurrir en más de un paso y el paso más lento determina la velocidad de reacción (paso determinante de la velocidad / RDS)».
  • «La molecularidad de un paso elemental es el número de partículas reactivas que participan en ese paso».
  • «El orden de una reacción puede ser de naturaleza entera o fraccionaria. El orden de una reacción puede describir, con respecto a un reactivo, el número de partículas que participan en el paso de determinación de la velocidad».
  • «Las ecuaciones de tasas solo se pueden determinar experimentalmente».
  • «El valor de la constante de velocidad (k) se ve afectado por la temperatura y sus unidades se determinan a partir del orden general de la reacción».
  • «Los catalizadores alteran un mecanismo de reacción, introduciendo un paso con menor energía de activación».
  • «La ecuación de Arrhenius usa la dependencia de la temperatura de la constante de velocidad para determinar la energía de activación».
  • «Una gráfica de 1 / T contra ln k es una gráfica lineal con gradiente – Ea / R e intersección, lnA».
  • «El factor de frecuencia (o factor preexponencial) (A) tiene en cuenta la frecuencia de las colisiones con las orientaciones adecuadas».

17. Equilibrio

  • «El principio de Le Châtelier para los cambios en la concentración puede explicarse por la ley del equilibrio».
  • «La posición de equilibrio corresponde a un valor máximo de entropía y un mínimo en el valor de la energía libre de Gibbs».
  • «El cambio de energía libre de Gibbs de una reacción y la constante de equilibrio pueden usarse para medir la posición de una reacción de equilibrio y están relacionados por la ecuación, ∆G ° = −RT ln (𝐾)»

18. Ácidos y bases

  • «Un ácido de Lewis es un aceptor de par solitario y una base de Lewis es un donante de par solitario».
  • «Cuando una base de Lewis reacciona con un ácido de Lewis, se forma un enlace coordinado».
  • «Un nucleófilo es una base de Lewis y un electrófilo es un ácido de Lewis».
  • «La expresión de la constante de disociación de un ácido débil (Ka) y una base débil (Kb)».
  • «Para un par ácido-base conjugado, Ka × Kb = Kw».
  • «La relación entre Ka y pKa es (pKa = -log Ka), y entre Kb y pKb es (pKb = -log Kb)».
  • «Las características de las curvas de pH producidas por las diferentes combinaciones de ácidos y bases fuertes y débiles».
  • «Un indicador ácido-base es un ácido débil o una base débil donde los componentes del par conjugado ácido-base tienen diferentes colores».
  • «La relación entre el rango de pH de un indicador ácido-base, que es un ácido débil, y su valor de pKa».
  • «La región tampón en la curva de pH representa la región donde pequeñas adiciones de ácido o base dan como resultado un cambio mínimo o nulo en el pH».
  • «La composición y acción de una solución tampón».

19. Procesos redox

  • «Una celda voltaica genera una fuerza electromotriz (EMF) que resulta en el movimiento de electrones desde el ánodo (electrodo negativo) al cátodo (electrodo positivo) a través del circuito externo. La EMF se denomina potencial de celda (Eº)».
  • «El electrodo de hidrógeno estándar (SHE) consiste en un electrodo inerte de platino en contacto con 1 mol dm-3 de ion hidrógeno y gas hidrógeno a 100 kPa y 298 K. El potencial del electrodo estándar (Eº) es el potencial (voltaje) de la reducción la mitad de la ecuación en condiciones estándar medidas en relación con el SHE. La concentración de soluto es 1 mol dm-3 o 100 kPa para los gases. El Eº del SHE es 0 V. «
  • «Cuando se electrolizan soluciones acuosas, el agua se puede oxidar a oxígeno en el ánodo y reducir a hidrógeno en el cátodo.
  • «Δ G º = – nFEº . Cuando Eº es positivo, ΔGº es negativo indicativo de un proceso espontáneo. Cuando Eº es negativo, ΔGº es positivo indicativo de un proceso no espontáneo. Cuando Eº es 0, entonces ΔGº es 0.»
  • «La corriente, la duración de la electrólisis y la carga del ion afectan la cantidad de producto formado en los electrodos durante la electrólisis».
  • «La galvanoplastia implica el recubrimiento electrolítico de un objeto con una fina capa metálica».

20. Química orgánica

Reacciones de sustitución nucleofílica:

  • «SN1 representa una reacción de sustitución unimolecular nucleofílica y SN2 representa una reacción de sustitución bimolecular nucleofílica. SN1 implica un carbocatión intermedio. SN2 implica una reacción concertada con un estado de transición».
  • «Para los halogenoalcanos terciarios, el mecanismo predominante es SN1 y para los halogenoalcanos primarios es SN2. Ambos mecanismos ocurren para los halogenoalcanos secundarios».
  • «El paso que determina la velocidad (paso lento) en una reacción SN1 depende solo de la concentración del halogenoalcano, velocidad = k [halogenoalcano]. Para SN2, velocidad = k [halogenoalcano] [nucleófilo]. SN2 es estereoespecífico con una inversión de configuración en el carbono «.
  • «Las reacciones SN2 se llevan a cabo mejor con disolventes apróticos no polares y las reacciones SN1 se llevan a cabo mejor con disolventes polares próticos».

Reacciones de adición electrofílica:

  • «Un electrófilo es una especie deficiente en electrones que puede aceptar pares de electrones de un nucleófilo. Los electrófilos son ácidos de Lewis».
  • «La regla de Markovnikov se puede aplicar para predecir el producto principal en las reacciones de adición electrofílica de alquenos asimétricos con haluros de hidrógeno e interhalógenos. La formación del producto principal se puede explicar en términos de la estabilidad relativa de los posibles carbocationes en el mecanismo de reacción».

Reacciones de sustitución electrofílica:

  • «El benceno es el compuesto de hidrocarburo aromático más simple (o areno) y tiene una estructura deslocalizada de enlaces π alrededor de su anillo. Cada enlace carbono a carbono tiene un orden de enlace de 1,5. El benceno es susceptible al ataque de electrófilos».

Reacciones de reducción:

  • «Los ácidos carboxílicos se pueden reducir a alcoholes primarios (a través del aldehído). Las cetonas se pueden reducir a alcoholes secundarios. Los agentes reductores típicos son hidruro de litio y aluminio (usado para reducir ácidos carboxílicos) y borohidruro de sodio».
  • «La síntesis de un compuesto orgánico proviene de un material de partida fácilmente disponible a través de una serie de pasos discretos. Las interconversiones de grupos funcionales son la base de tales rutas sintéticas».
  • «Retro-síntesis de compuestos orgánicos».
  • «Los estereoisómeros se subdividen en dos clases: isómeros conformacionales, que se interconvierten por rotación alrededor de un enlace σ e isómeros configuracionales que se interconvierten solo al romper y reformar un enlace. Los isómeros configuracionales se subdividen en isómeros cis-trans y E / Z e isómeros ópticos. «
  • «Los isómeros cis-trans pueden aparecer en alquenos o cicloalcanos (o heteroanálogos) y difieren en las posiciones de los átomos (o grupos) con respecto a un plano de referencia. Según la IUPAC, los isómeros E / Z se refieren a alquenos de la forma R1R2C = CR3R4 ( R1 ≠ R2, R3 ≠ R4) donde ni R1 ni R2 necesitan ser diferentes de R3 o R4 «.
  • «Un carbono quiral es un carbono unido a cuatro átomos o grupos diferentes».
  • «Un compuesto ópticamente activo puede rotar el plano de la luz polarizada a medida que pasa a través de una solución del compuesto. Los isómeros ópticos son enantiómeros. Los enantiómeros son imágenes especulares no superponibles entre sí. Los diastereómeros no son imágenes especulares entre sí».
  • «Una mezcla racémica (o racemato) es una mezcla de dos enantiómeros en cantidades iguales y es ópticamente inactiva».

21. Medición y análisis

  • «La identificación estructural de compuestos implica varias técnicas analíticas diferentes que incluyen IR, 1H NMR y MS».
  • «En un espectro de RMN 1H de alta resolución, los picos individuales presentes en baja resolución pueden dividirse en más grupos de picos».
  • «La técnica estructural de la cristalografía de rayos X monocristalino se puede utilizar para identificar las longitudes de enlace y los ángulos de enlace de compuestos cristalinos».

Temas Opcionales (dependen de tu tutor)

Materiales

  • «Los materiales se clasifican en función de sus usos, propiedades o unión y estructura».
  • «Las propiedades de un material basadas en el grado de carácter covalente, iónico o metálico de un compuesto se pueden deducir de su posición en un triángulo de enlace».
  • «Los compuestos son mezclas en las que los materiales se componen de dos fases distintas, una fase de refuerzo que está incrustada en una fase de matriz».
  • «La reducción mediante coque (carbono), un metal más reactivo, o la electrólisis son medios para obtener algunos metales de sus minerales».
  • «La relación entre la carga y el número de moles de electrones viene dada por la constante de Faraday, F.
  • «Las aleaciones son mezclas homogéneas de metales con otros metales o no metales».
  • «Los compuestos diamagnéticos y paramagnéticos difieren en el apareamiento de espines de electrones y su comportamiento en campos magnéticos».
  • «Las trazas de metales se pueden identificar y cuantificar ionizándolos con plasma de gas argón en espectroscopia de plasma acoplado inductivamente (ICP) utilizando espectroscopia de masas ICP-MS y espectroscopia de emisión óptica ICP-OES».
  • «La reducción mediante coque (carbono), un metal más reactivo, o la electrólisis son medios para obtener algunos metales de sus minerales».
  • «La relación entre la carga y el número de moles de electrones viene dada por la constante de Faraday, F.
  • «Las aleaciones son mezclas homogéneas de metales con otros metales o no metales».
  • «Los compuestos diamagnéticos y paramagnéticos difieren en el apareamiento de espines de electrones y su comportamiento en campos magnéticos».
  • «Las trazas de metales se pueden identificar y cuantificar ionizándolos con plasma de gas argón en espectroscopia de plasma acoplado inductivamente (ICP) utilizando espectroscopia de masas ICP-MS y espectroscopia de emisión óptica ICP-OES».
  • «Los cristales líquidos son fluidos que tienen propiedades físicas (eléctricas, ópticas y de elasticidad) que dependen de la orientación molecular a algún eje fijo del material».
  • «Los materiales de cristal líquido termotrópico son sustancias puras que muestran un comportamiento de cristal líquido en un rango de temperatura».
  • «Los cristales líquidos liotrópicos son soluciones que muestran el estado de cristal líquido en un (cierto) rango de concentraciones».
  • «La fase de cristal líquido nemático se caracteriza por moléculas en forma de varilla que se distribuyen aleatoriamente pero en promedio se alinean en la misma dirección».
  • «Los termoplásticos se ablandan cuando se calientan y se endurecen cuando se enfrían».
  • «Un polímero termoendurecible es un prepolímero en un estado sólido blando o viscoso que cambia irreversiblemente a un termoendurecido endurecido por curado».
  • «Los elastómeros son flexibles y pueden deformarse bajo fuerza, pero volverán casi a su forma original una vez que se libere la tensión».
  • «El polietileno de alta densidad (HDPE) no tiene ramificaciones, lo que permite que las cadenas se empaqueten juntas».
  • «El polietileno de baja densidad (LDPE) tiene algunas ramificaciones y es más flexible».
  • «Los plastificantes añadidos a un polímero aumentan la flexibilidad al debilitar las fuerzas intermoleculares entre las cadenas del polímero».
  • «La economía del átomo es una medida de eficiencia aplicada en la química verde».
  • «Los polímeros de adición isotácticos tienen sustituyentes en el mismo lado».
  • «Los polímeros de adición atáctica tienen los sustituyentes colocados al azar».
  • «El autoensamblaje molecular es el ensamblaje de abajo hacia arriba de nanopartículas y puede ocurrir uniendo moléculas selectivamente a superficies específicas. El autoensamblaje también puede ocurrir espontáneamente en solución».
  • «Los posibles métodos de producción de nanotubos son la descarga de arco, la deposición de vapor químico (CVD) y el monóxido de carbono a alta presión (HIPCO)».
  • «La descarga de arco implica vaporizar la superficie de uno de los electrodos de carbono o descargar un arco a través de electrodos metálicos sumergidos en un disolvente de hidrocarburo, que forma un pequeño depósito en forma de varilla en el ánodo».
  • «Los plásticos no se degradan fácilmente debido a sus fuertes enlaces covalentes».
  • «La quema de cloruro de polivinilo libera dioxinas, gas HCl y productos de combustión de hidrocarburos incompletos».
  • «Las dioxinas contienen anillos heterocíclicos insaturados de seis miembros con dos átomos de oxígeno, generalmente en las posiciones 1 y 4.»
  • «Las dioxinas cloradas alteran las hormonas y provocan daños celulares y genéticos».
  • «Los plásticos requieren más procesamiento para ser reciclados que otros materiales».
  • «Los plásticos se reciclan en base a diferentes tipos de resinas».

Temas de materiales adicionales

  • «Los superconductores son materiales que no ofrecen resistencia a las corrientes eléctricas por debajo de una temperatura crítica».
  • «El efecto Meissner es la capacidad de un superconductor para crear un campo magnético de imagen especular de un campo externo, expulsándolo así».
  • «La resistencia en los conductores metálicos es causada por colisiones entre electrones e iones positivos de la red».
  • «La teoría de Bardeen-Cooper-Schrieffer (BCS) explica que por debajo de la temperatura crítica los electrones en los superconductores forman pares de Cooper que se mueven libremente a través del superconductor».
  • «Los superconductores de tipo 1 tienen transiciones bruscas a la superconductividad, mientras que los superconductores de tipo 2 tienen transiciones más graduales».
  • «La difracción de rayos X se puede utilizar para analizar estructuras de compuestos iónicos y metálicos».
  • «Las celosías de cristal contienen celdas unitarias simples que se repiten».
  • «Los átomos en las caras y los bordes de las celdas unitarias se comparten».
  • «El número de vecinos más cercanos de un átomo / ion es su número de coordinación».
  • «Los polímeros de condensación requieren dos grupos funcionales en cada monómero».
  • «NH3, HCl y H2O son posibles productos de reacciones de condensación».
  • «Kevlar® es una poliamida con una estructura fuerte y ordenada. Los enlaces de hidrógeno entre O y N se pueden romper con el uso de ácido sulfúrico concentrado».
  • «Las dosis tóxicas de metales de transición pueden alterar el equilibrio normal de oxidación / reducción en las células a través de varios mecanismos».
  • «Algunos métodos para eliminar metales pesados ​​son la precipitación, la adsorción y la quelación».
  • «Los ligandos polidentados forman complejos más estables que los ligandos monodentados similares debido al efecto quelato, que puede explicarse considerando los cambios de entropía».

B: Bioquímica

  • «Las diversas funciones de las moléculas biológicas dependen de sus estructuras y formas».
  • «Las reacciones metabólicas tienen lugar en entornos acuosos muy controlados».
  • «Las reacciones de degradación se denominan catabolismo y las reacciones de síntesis se denominan anabolismo».
  • «Los biopolímeros se forman por reacciones de condensación y se descomponen por reacciones de hidrólisis».
  • «La fotosíntesis es la síntesis de moléculas ricas en energía a partir de dióxido de carbono y agua utilizando energía luminosa».
  • «La respiración es un conjunto complejo de procesos metabólicos que proporcionan energía a las células».
  • «Las proteínas son polímeros de 2 aminoácidos, unidos por enlaces amida (también conocidos como enlaces peptídicos)».
  • «Los aminoácidos son anfóteros y pueden existir como iones bipolares, cationes y aniones».
  • «Las estructuras de las proteínas son diversas y se describen en los niveles primario, secundario, terciario y cuaternario».
  • «La forma tridimensional de una proteína determina su papel en los componentes estructurales o en los procesos metabólicos».
  • «La mayoría de las enzimas son proteínas que actúan como catalizadores al unirse específicamente a un sustrato en el sitio activo».
  • «Como la actividad enzimática depende de la conformación, es sensible a los cambios de temperatura y pH y a la presencia de iones de metales pesados».
  • «La separación por cromatografía se basa en diferentes principios físicos y químicos».
  • «Las grasas son más reducidas que los carbohidratos y, por lo tanto, producen más energía cuando se oxidan».
  • «Los triglicéridos se producen por condensación de glicerol con tres ácidos grasos y contienen enlaces éster. Los ácidos grasos pueden ser saturados, monoinsaturados o poliinsaturados».
  • «Los fosfolípidos son derivados de los triglicéridos».
  • «La hidrólisis de triglicéridos y fosfolípidos puede ocurrir usando enzimas o en condiciones alcalinas o ácidas».
  • «Los esteroides tienen una estructura de anillo fusionado característica, conocida como columna vertebral de esteroides».
  • «Los lípidos actúan como componentes estructurales de las membranas celulares, en el almacenamiento de energía, aislamiento térmico y eléctrico, como transportadores de vitaminas liposolubles y como hormonas».
  • «Los carbohidratos tienen la fórmula general Cx (H2O) y».
  • «Las proyecciones de Haworth representan las estructuras cíclicas de los monosacáridos».
  • «Los monosacáridos contienen un grupo aldehído (aldosa) o un grupo cetona (cetosa) y varios grupos –OH».
  • «Las formas de cadena lineal de azúcares se ciclan en solución para formar estructuras de anillo que contienen un enlace éter».
  • «Se forman enlaces glucosídicos entre los monosacáridos que forman disacáridos y polisacáridos».
  • «Los carbohidratos se utilizan como fuentes de energía y reservas de energía».
  • «Las vitaminas son micronutrientes orgánicos que (en su mayoría) no pueden ser sintetizados por el cuerpo, sino que deben obtenerse de fuentes alimentarias adecuadas».
  • «La solubilidad (agua o grasa) de una vitamina se puede predecir a partir de su estructura».
  • «La mayoría de las vitaminas son sensibles al calor».
  • «Las deficiencias de vitaminas en la dieta causan enfermedades particulares y afectan a millones de personas en todo el mundo».
  • «Los xenobióticos se refieren a sustancias químicas que se encuentran en un organismo y que normalmente no están presentes allí».
  • «Los plásticos biodegradables / compostables pueden ser consumidos o degradados por bacterias u otros organismos vivos».
  • «La química huésped-huésped implica la creación de moléculas huésped sintéticas que imitan algunas de las acciones realizadas por las enzimas en las células, uniéndose selectivamente a especies huésped específicas, como materiales tóxicos en el medio ambiente».
  • «Se han desarrollado enzimas para ayudar en la descomposición de derrames de petróleo y otros desechos industriales».
  • «Las enzimas en los detergentes biológicos pueden mejorar la eficiencia energética al permitir una limpieza eficaz a temperaturas más bajas».
  • «La biomagnificación es el aumento de la concentración de una sustancia en una cadena alimentaria».
  • «La química verde, también llamada química sostenible, es un enfoque de la investigación e ingeniería química que busca minimizar la producción y liberación al medio ambiente de sustancias peligrosas».

B: Temas adicionales de bioquímica

  • «Los inhibidores juegan un papel importante en la regulación de las actividades de las enzimas».
  • «Los aminoácidos y las proteínas pueden actuar como amortiguadores en solución».
  • «Los ensayos de proteínas suelen utilizar espectroscopía UV-vis y una curva de calibración basada en estándares conocidos»
  • «Los nucleótidos son los productos de condensación de un azúcar pentosa, ácido fosfórico y una base nitrogenada: adenina (A), guanina (G), citosina (C), timina (T) o uracilo (U)».
  • «Los polinucleótidos se forman por reacciones de condensación».
  • «El ADN es una doble hélice de dos cadenas de polinucleótidos unidas por enlaces de hidrógeno».
  • «El ARN suele ser una sola cadena de polinucleótidos que contiene uracilo en lugar de timina y un azúcar ribosa en lugar de desoxirribosa».
  • «La secuencia de bases en el ADN determina la estructura primaria de las proteínas sintetizadas por la célula utilizando un código triplete, conocido como código genético, que es universal».
  • «Los organismos genéticamente modificados tienen material genético que ha sido alterado por técnicas de ingeniería genética, que implican la transferencia de ADN entre especies».
  • «Los pigmentos biológicos son compuestos coloreados producidos por el metabolismo».
  • «El color de los pigmentos se debe a sistemas altamente conjugados con electrones deslocalizados, que tienen bandas de absorción intensas en la región visible».
  • «Los compuestos de porfirina, como la hemoglobina, mioglobina, clorofila y muchos citocromos son quelatos de metales con grandes ligandos macrocíclicos que contienen nitrógeno».
  • «La hemoglobina y la mioglobina contienen grupos hemo con el grupo de porfirina unido a un ion hierro (II)».
  • «Los citocromos contienen grupos hemo en los que el ión de hierro se interconvierte entre el hierro (II) y el hierro (III) durante las reacciones redox».
  • «Las antocianinas son pigmentos aromáticos solubles en agua que se distribuyen ampliamente en las plantas. Su color específico depende de los iones metálicos y el pH».
  • «Los carotenoides son pigmentos solubles en lípidos y participan en la recolección de luz en la fotosíntesis. Son susceptibles a la oxidación, catalizada por la luz».
  • «Con una excepción, los aminoácidos son quirales y solo la configuración L se encuentra en las proteínas».
  • «La grasa insaturada natural se encuentra principalmente en forma cis, pero el procesamiento de alimentos puede convertirla en forma trans».
  • «Los estereoisómeros D y L de azúcares se refieren a la configuración del átomo de carbono quiral más alejado del grupo aldehído o cetona, y las formas D ocurren con mayor frecuencia en la naturaleza».
  • «Las formas de anillo de los azúcares tienen isómeros, conocidos como α y β, dependiendo de si la posición del grupo hidroxilo en el carbono 1 (glucosa) o en el carbono 2 (fructosa) se encuentra por debajo del plano del anillo (α) o por encima del plano de el anillo (β) «.
  • «La química de la visión implica la interconversión activada por la luz de los isómeros cis y trans de la retina».

C: Energía

  • «Una fuente de energía útil libera energía a un ritmo razonable y produce una contaminación mínima».
  • «La calidad de la energía se degrada a medida que el calor se transfiere al entorno. La energía y los materiales pasan de una forma concentrada a una dispersa. La cantidad de energía disponible para realizar el trabajo disminuye».
  • «Las fuentes de energía renovables se reponen de forma natural. Las fuentes de energía no renovables son finitas».
  • «Densidad de energía = energía liberada por el volumen de combustible consumido».
  • «Energía específica = energía liberada del combustible masa de combustible consumido».
  • «La eficiencia de una transferencia de energía = energía de salida útil energía de entrada total x 100%».
  • «Los combustibles fósiles se formaron mediante la reducción de compuestos biológicos que contienen carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y oxígeno».
  • «El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos que se puede dividir en diferentes componentes llamados fracciones mediante destilación fraccionada».
  • «El petróleo crudo debe refinarse antes de su uso. Las diferentes fracciones se separan mediante un proceso físico en destilación fraccionada».
  • «La tendencia de un combustible a autoinflamarse, lo que lleva a» golpear «en el motor de un automóvil, está relacionada con la estructura molecular y se mide por el índice de octano».
  • «El rendimiento de los hidrocarburos como combustibles se mejora mediante las reacciones de craqueo y reformado catalítico».
  • «La gasificación y licuefacción del carbón son procesos químicos que convierten el carbón en hidrocarburos gaseosos y líquidos».
  • «Una huella de carbono es la cantidad total de gases de efecto invernadero producidos durante las actividades humanas. Generalmente se expresa en toneladas equivalentes de dióxido de carbono».

Fusión nuclear

  • «Los núcleos ligeros pueden sufrir reacciones de fusión ya que esto aumenta la energía de unión por nucleón».
  • «Las reacciones de fusión son una fuente de energía prometedora, ya que el combustible es económico y abundante, y no se producen desechos radiactivos».
  • «Los espectros de absorción se utilizan para analizar la composición de las estrellas».

Fisión nuclear

    • «Los núcleos pesados ​​pueden sufrir reacciones de fisión ya que esto aumenta la energía de unión por nucleón».
    • «El 235U sufre una reacción en cadena de fisión: U235 92 + n10 → U 236 92 → X + Y + neutrones».
    • «La masa crítica es la masa de combustible necesaria para que la reacción sea autosuficiente».
    • «El 239Pu, utilizado como combustible en» reactores reproductores «, se produce a partir de 238U por captura de neutrones».
    • «Los desechos radiactivos pueden contener isótopos con vidas medias largas y cortas».
    • «La vida media es el tiempo que tarda la mitad de los átomos en desintegrarse».
  • «La luz puede ser absorbida por la clorofila y otros pigmentos con una estructura electrónica conjugada».
  • «La fotosíntesis convierte la energía luminosa en energía química: 6CO2 + 6H2O ==> C6H12O6 + 6O2»
  • «La fermentación de la glucosa produce etanol que se puede utilizar como biocombustible: C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2».
  • «El contenido energético de los aceites vegetales es similar al del combustible diesel, pero no se utilizan en motores de combustión interna porque son demasiado viscosos».
  • «La transesterificación entre un éster y un alcohol con un catalizador ácido o básico fuerte produce un éster diferente: RCOOR1 + R2OH ==> RCOOR2 + R1OH».
  • «En el proceso de transesterificación, que implica una reacción con un alcohol en presencia de un ácido o base fuerte, los aceites vegetales de triglicéridos se convierten en una mezcla que comprende principalmente ésteres de alquilo y glicerol, pero con algunos ácidos grasos».
    • «La transesterificación con etanol o metanol produce aceites con menor viscosidad que se pueden utilizar en motores diésel».
  • «Los gases de efecto invernadero permiten el paso de la radiación solar de longitud de onda corta entrante, pero absorben la radiación de longitud de onda más larga de la Tierra. Parte de la radiación absorbida se vuelve a irradiar a la Tierra».
  • «Existe un equilibrio heterogéneo entre la concentración de dióxido de carbono atmosférico y dióxido de carbono acuoso en los océanos».
  • «Los gases de efecto invernadero absorben la radiación IR ya que hay un cambio en el momento dipolar a medida que los enlaces de la molécula se estiran y se doblan».
  • «Las partículas como el humo y el polvo provocan un oscurecimiento global, ya que reflejan la luz solar, al igual que las nubes»

C: Temas de energía adicionales

  • «Una celda electroquímica tiene resistencia interna debido al tiempo finito que tardan los iones en difundirse. La corriente máxima de una celda está limitada por su resistencia interna».
  • «El voltaje de una batería depende principalmente de la naturaleza de los materiales utilizados, mientras que el trabajo total que se puede obtener de ellos depende de su cantidad».
  • «En una celda primaria, la reacción electroquímica no es reversible. Las celdas recargables implican reacciones redox que pueden revertirse usando electricidad».
  • «Una pila de combustible se puede utilizar para convertir la energía química, contenida en un combustible que se consume, directamente en energía eléctrica».
  • «Las pilas de combustible microbianas (MFC) son una posible fuente de energía sostenible que utiliza diferentes carbohidratos o sustratos presentes en las aguas residuales como combustible».
  • «La ecuación de Nernst se puede utilizar para calcular el potencial de una media celda en una celda electroquímica, en condiciones no estándar».
  • «Los electrodos en una celda de concentración son los mismos, pero la concentración de las soluciones de electrolitos en el cátodo y el ánodo es diferente».

Fusión nuclear:

  • «El defecto de masa (∆m) es la diferencia entre la masa del núcleo y la suma de las masas de sus nucleones individuales».
  • «La energía de enlace nuclear (ΔE) es la energía necesaria para separar un núcleo en protones y neutrones».

Fisión nuclear:

    • «La energía producida en una reacción de fisión se puede calcular a partir de la diferencia de masa entre los productos y los reactivos utilizando la relación de equivalencia masa-energía de Einstein 𝐸 = 𝑚c ^ 2».
    • «Los diferentes isótopos de uranio en el hexafluoruro de uranio se pueden separar mediante difusión o centrifugación que provocan el enriquecimiento del combustible».
    • «La tasa de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar (Ley de Graham)».
    • «La desintegración radiactiva es cinéticamente un proceso de primer orden con la vida media relacionada con la constante de desintegración por la ecuación 𝜆 = ln 2 / 𝑡1».
    • «Los peligros de la energía nuclear se deben a la naturaleza ionizante de la radiación que produce, que conduce a la producción de radicales libres de oxígeno como superóxido (O2-) e hidroxilo (HO ·). Estos radicales libres pueden iniciar reacciones en cadena que pueden dañan el ADN y las enzimas de las células vivas «.
  • «Las moléculas con sistemas conjugados más largos absorben luz de mayor longitud de onda».
  • «La conductividad eléctrica de un semiconductor aumenta con un aumento de temperatura, mientras que la conductividad de los metales disminuye».
  • «La conductividad del silicio puede aumentarse dopando para producir semiconductores de tipo ny tipo p».
  • «La energía solar se puede convertir en electricidad en una celda fotovoltaica».
  • «Los DSSC imitan la forma en que las plantas aprovechan la energía solar. Los electrones se» inyectan «desde una molécula excitada directamente en el semiconductor de TiO2».
  • «El uso de nanopartículas recubiertas con un tinte que absorbe la luz aumenta el área de superficie efectiva y permite que se absorba más luz en un rango más amplio del espectro visible».

D: Química medicinal

  • «En estudios con animales, el índice terapéutico es la dosis letal de un fármaco para el 50% de la población (LD50) dividida por la dosis mínima efectiva para el 50% de la población (DE50)».
  • «En los seres humanos, el índice terapéutico es la dosis tóxica de un fármaco para el 50% de la población (TD50) dividida por la dosis mínima eficaz para el 50% de la población (ED50)».
  • «La ventana terapéutica es el rango de dosis entre las cantidades mínimas del fármaco que producen el efecto deseado y un efecto adverso médicamente inaceptable».
  • «La dosis, la tolerancia, la adicción y los efectos secundarios son consideraciones de la administración de medicamentos».
  • «La biodisponibilidad es la fracción de la dosis administrada que llega a la parte diana del cuerpo humano».
  • «Los principales pasos en el desarrollo de drogas sintéticas incluyen la identificación de la necesidad y la estructura, la síntesis, el rendimiento y la extracción».
  • «Las interacciones fármaco-receptor se basan en la estructura del fármaco y el sitio de actividad».
  •  

Aspirina:

  • «Los analgésicos suaves funcionan interceptando el estímulo doloroso en la fuente, a menudo interfiriendo con la producción de sustancias que causan dolor, hinchazón o fiebre».
  • «La aspirina se prepara a partir de ácido salicílico».
  • «La aspirina se puede utilizar como anticoagulante, en la prevención de la recurrencia de ataques cardíacos y accidentes cerebrovasculares y como profiláctico».

Penicilina:

    • «Las penicilinas son antibióticos producidos por hongos».
    • «Un anillo de betalactámicos es parte de la estructura central de las penicilinas».
    • «Algunos antibióticos actúan previniendo la reticulación de las paredes celulares bacterianas».
    • «La modificación de la cadena lateral da como resultado penicilinas que son más resistentes a la enzima penicilinasa».
  • «La capacidad de un fármaco para cruzar la barrera hematoencefálica depende de su estructura química y solubilidad en agua y lípidos».
  • «Los opiáceos son analgésicos narcóticos naturales que se derivan de la adormidera».
  • «La morfina y la codeína se utilizan como analgésicos potentes. Los analgésicos potentes actúan uniéndose temporalmente a los sitios receptores del cerebro, previniendo la transmisión de los impulsos del dolor sin deprimir el sistema nervioso central».
  • «El uso médico y las propiedades adictivas de los compuestos opiáceos están relacionados con la presencia de receptores opioides en el cerebro».
  • «Las reacciones inespecíficas, como el uso de antiácidos, son las que actúan para reducir el exceso de ácido del estómago».
  • «Los metabolitos activos son las formas activas de un fármaco después de que ha sido procesado por el cuerpo».
  • «Los virus carecen de estructura celular y, por lo tanto, son más difíciles de atacar con fármacos que con bacterias».
  • «Los medicamentos antivirales pueden funcionar alterando el material genético de la célula para que el virus no pueda usarlo para multiplicarse. Alternativamente, pueden evitar que los virus se multipliquen al bloquear la actividad enzimática dentro de la célula huésped».
  • «Los desechos de alto nivel (HLW) son desechos que emiten grandes cantidades de radiación ionizante durante mucho tiempo».
  • «Los desechos de baja actividad (LLW) son desechos que emiten pequeñas cantidades de radiación ionizante durante un breve período de tiempo».
  • «La resistencia a los antibióticos se produce cuando los microorganismos se vuelven resistentes a los antibacterianos».

D: Temas adicionales de química medicinal del NS

  • «El taxol es un medicamento que se usa comúnmente para tratar varias formas diferentes de cáncer».
  • «El taxol se encuentra naturalmente en los tejos, pero ahora se produce comúnmente de forma sintética».
  • «Un auxiliar quiral es una sustancia ópticamente activa que se incorpora temporalmente a una síntesis orgánica para que pueda llevarse a cabo de forma asimétrica con la formación selectiva de un solo enantiómero».
  • «Las emisiones de alfa, beta, gamma, protones, neutrones y positrones se utilizan para el tratamiento médico».
  • «La resonancia magnética (MRI) es una aplicación de la tecnología NMR».
  • «La radioterapia puede ser interna y / o externa».
  • «La terapia alfa dirigida (TAT) y la terapia de captura de neutrones de boro (BNCT) son dos métodos que se utilizan en el tratamiento del cáncer».
  • «Las estructuras orgánicas se pueden analizar e identificar mediante el uso de espectroscopía infrarroja, espectroscopía de masas y RMN de protones».
  • «La presencia de alcohol en una muestra de aliento se puede detectar mediante el uso de una reacción redox o un alcoholímetro de pila de combustible».

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